题目内容
7．
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
分析 由图示知在Ag-Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成N2，因此Ag-Pt电极为阴极，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成，据此书写．
解答 解：由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
点评 本题考查电解原理、电极反应式书写，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．
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17．下列化合物中不属于有机物的是（ ）
| A． | 碳化硅（SiC） | B． | 乙酸（CH3COOH） | C． | 乙烯（C2H4） | D． | 酒精 |
18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（ ）
| A． | 除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可 | |
| B． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| C． | 用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3 | |
| D． | 通过点燃可除去CO2中混有的CO气体 |
2．
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（ ）
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（ ）| A． | 2mol、3mol、6mol | B． | 3mol、2mol、6mol | C． | 2mol、3mol、4mol | D． | 3mol、2mol、2mol |
12．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 | |
| C． | 该反应的△H＜0，T1＞T2 | |
| D． | 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
$→_{HCl}^{Fe}$
苯胺：弱碱性，易氧化
（写出一种的结构简式）．
．
．
11．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- | |
| B． | 中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+ | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2- | |
| D． | 水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3- |