题目内容
4．锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）SnO2．
（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1：2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是NH3•H2O．
分析 （1）Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4；
（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物；
（3）SnCl4与氢氧化钠反应生成H2SnO3沉淀，继续加氢氧化钠反应生成SnO32-；
（4）SnCl2易被氧化、易水解；根据2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸．
解答 解：（1）Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应方程式分别为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2═SnCl4，
故答案为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4；
（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2，
故答案为：SnO2；
（3）SnCl4与氢氧化钠反应生成H2SnO3沉淀，继续加氢氧化钠反应生成SnO32-，反应的离子方程式为：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O；
故答案为：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O；
（4）SnCl2易被氧化、易水解，所以用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用弱碱NH3•H2O；
故答案为：先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；NH3•H2O．
点评 本题考查盐类水解、元素化合物的性质、离子方程式的书写，题目难度中等，正确理解题干信息是解本题关键，利用知识迁移的方法分析解答，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：| A． | 晶体部分溶解了 | |
| B． | 晶体形状和质量不变 | |
| C． | 晶体的质量增加了，形状也发生了改变 | |
| D． | 晶体的质量不变，形状改变了 |
| A． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大 | |
| B． | 若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体 | |
| C． | 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-） |