题目内容
3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放 | |
| B． | 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物 | |
| C． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 | |
| D． | 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 |
分析 A．二氧化硫的排放是造成酸雨的主要原因，二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙；
B．相反分子质量大于10000为高分子化合物；
C．人体内没有纤维素酶；
D．明矾不具有强氧化性．
解答 解：A．燃煤中加入CaO后可以使生成的二氧化硫反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生气体的排放，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不是天然有机高分子化合物，故B错误；
C．人体内没有纤维素酶，则不能水解生成葡萄糖，故C错误；
D．明矾水溶液中电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒而净水，明矾不具有强氧化性，则不能用于水的杀菌、消毒，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了生活中的化学知识应用，熟悉物质的性质是解题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）| A． | 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 | |
| B． | 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 | |
| D． | 实验中应记录测量出的最高温度 |
14．（1）键线式 
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
（2）
中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．
（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．（2）
中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
| 编号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差T2-T1/℃ | △H | ||
| 盐酸 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 | ------- | ------- |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 | ||
18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ）
| A． | 减少部分NH4HS固体 | B． | 压强温度不变充入少量Ar | ||
| C． | 容积、温度一定、充入He | D． | 增加部分NH4HS固体 |
15．将1体积Cl2、CO、CO2和N2的混合气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的反应管（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（ ）
| A． | Cl2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | N2 |
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的简单离子半径比X的简单离子半径大 | |
| B． | 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 | |
| C． | Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HmZ、HnW、HpX |
7．填写表：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 6 | 13 | ||
| 元素符号 | Mg | |||
| 周期 | 二 | |||
| 族 | ⅥA |