10．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e |
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．
9．
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）| A． | 分解反应 | B． | 复分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 置换反应 |
8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 原溶液中一定含有NH4+ |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液中一定含有CO32- |
| D | 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
6．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O |
5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（ ）
| A． | 阴极 | B． | 阳极 | C． | 正极 | D． | 负极 |
4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（ ）
| A． | 5.3g | B． | 10.6g | C． | 14.3g | D． | 16.4g |
1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是（ ）
0 161998 162006 162012 162016 162022 162024 162028 162034 162036 162042 162048 162052 162054 162058 162064 162066 162072 162076 162078 162082 162084 162088 162090 162092 162093 162094 162096 162097 162098 162100 162102 162106 162108 162112 162114 162118 162124 162126 162132 162136 162138 162142 162148 162154 162156 162162 162166 162168 162174 162178 162184 162192 203614
| A． | Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O | |
| B． | 2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O | |
| D． | Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O |