题目内容
4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（ ）| A． | 5.3g | B． | 10.6g | C． | 14.3g | D． | 16.4g |
分析 向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出．
解答 解：5.3g无水Na2CO3的物质的量为$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.05molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于14.3g，
故选D．
点评 本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物．
练习册系列答案
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4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯甲酸和苯甲酸钠都是食品防腐剂 | |
| B． | 食用花生油和汽油都属于酯 | |
| C． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| D． | 毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应 |
图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
12．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的温度差平均值为4.0℃．
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
9．
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）| A． | 分解反应 | B． | 复分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 置换反应 |
16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅在自然界中既有游离态又有化合态 | |
| B． | 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 | |
| C． | 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 | |
| D． | SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 |
14．
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（ ）
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（ ）| A． | 负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O | |
| B． | 正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH- | |
| C． | OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移 | |
| D． | 电子由硼化钒电极负载流向电极a |