某同学在奥运五连环中填入5种物质 .相连环的物质间发生的反应中.没有涉及的基本反应类型是( )A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（　　）

A．

分解反应

B．

复分解反应

C．

化合反应

D．

置换反应

分析相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+C=2CO，以此来解答．

解答解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H₂O为复分解反应、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O为复分解反应、CO₂+C=2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，
故选A．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的能力和四种基本反应类型的判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．

有机物X的结构简式如图所示，1mol X与足量的NaOH溶液在一定的条件下反应，理论上可以消耗NaOH的物质的量为（　　）

20．

X、Y两种固体的溶解度曲线见图．
（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是溶解度都随温度的升高而增大
（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数越大（填“越大”或“越小，）；
（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a₂ g，则a₁、a₂、m的关系是b（填序号）；
a． a₁＞a₂+m                             b．a₁=a₂+m
c． a₁＜a₂+m                             d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是d
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液       b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液    d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．

17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）

4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（　　）

14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将少量的Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O	正确，Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2
B	Ba（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应Ba²⁺+HCO₃ ^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO₃^-	正确；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O	正确；AlO₂^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比为2：3

1．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

（1）实验前要进行的操作是检查装置气密性．
（2）A中反应化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中现象为无水硫酸铜变蓝，C装置的作用为检验是否生成SO₂，E装置的作用为检验SO₂是否被吸收完全．

18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）

	A．	除去KC1中的K₂CO₃，可先加入过量的BaCl₂溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
	B．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃
	C．	用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO₃
	D．	通过点燃可除去CO₂中混有的CO气体

19．往120ml浓硫酸中加入一定量的Cu，加热使Cu完全溶解，将反应后的混合溶液用水稀释到500ml后加入足量Zn，生成无色无味气体4.48L（标况），将混合液中的残余固体过滤干燥后，发现比反应前加入的Zn质量少了14g．求：
（1）与浓硫酸反应的Cu的质量．
（2）浓硫酸的物质的量浓度．

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