题目内容

1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是（　　）
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

分析 氨根离子、铝离子都与氢氧化钠反应，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，再加入氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；在含c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为3：1，设铵根离子和铝离子分别为3mol、1mol，依据氢氧化钠加入的量书写离子方程式．

解答 解：在含c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为3：1，设铵根离子和铝离子分别为3mol、1mol，
A．向溶液中加入6molNaOH时，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，则反应的离子方程式可以为：Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O，故A正确；
B．当加入3.5molNaOH时，1mol铝离子消耗3mol氢氧化钠，剩余的0.5mol氢氧根离子消耗0.5mol铵根离子，反应的离子方程式为：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；
C．当加入7mol氢氧化钠时，铵根离子和铝离子完全反应，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O，故C正确；
D．反应Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O中铝离子与铵根离子的物质的量之比为1：5，而实际溶液中铝离子与铵根离子物质的量之比为1：3，不可能发生该反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应的顺序是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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1．安顺某消防支队成功处理了一起液氨槽罐车爆炸泄露事故．下列有关液氨的说法正确的是（　　）
A．液氨是离子化合物B．液氨是共价化合物
C．液氨分子中含离子键D．一个液氨分子中含有7个电子
12．如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
物质纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
9．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图 中的两处错误：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未紧靠烧杯内壁．
16．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
①漏斗   
②试管    
③蒸馏烧瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研钵．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥
6．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O
13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
（4）G处的现象是棉花团变蓝．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．
10．ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性
（2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
（5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．
11．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（　　） 
A．a为电源正极B．电流从a流向b
C．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH-

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