10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．(1)1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2.该反应的氧化产物为Na2SO4.转移电子2mol．广泛存在于以煤为原料的各种——青夏教育精英家教网——

10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）1molSO₂与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO₂，该反应的氧化产物为Na₂SO₄，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H₂O（g）=H₂S（g）+CO₂△H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C=O（CO₂）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
键能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

则△H₂=-35kJ/mol．
（3）H₂S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+H₂S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO₄^2-外还有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示．

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	amol	0	0

分析后回答下列问题：
①a的值为0.15．
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.5mol/L．

9．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g D．950mL；201.4g
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
④误差分析：
I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
II．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

7．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为消毒剂．
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀．
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是表面有一层致密的氧化膜；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸具有还原性		B．	光导纤维的主要成分是二氧化硅
	C．	次氯酸是一种强酸		D．	钠的焰色为浅紫色

5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）

4．下列反应能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③Fe（OH）₂ ④Fe（OH）₃⑤Cu₂S．

3．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的正极
	B．	负极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-═Fe₂O₃+5H₂O
	C．	该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下
	D．	电池工作时OH^-向负极迁移

2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

NaOH（固体）

CH₃COONa（固体）

1．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

c（H⁺）•c（OH^-）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

0 161994 162002 162008 162012 162018 162020 162024 162030 162032 162038 162044 162048 162050 162054 162060 162062 162068 162072 162074 162078 162080 162084 162086 162088 162089 162090 162092 162093 162094 162096 162098 162102 162104 162108 162110 162114 162120 162122 162128 162132 162134 162138 162144 162150 162152 162158 162162 162164 162170 162174 162180 162188 203614