题目内容
5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）| A． | 烧碱 | B． | 玻璃 | C． | 石灰石 | D． | 胆矾 |
分析 在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．
解答 解：A．烧碱是氢氧化钠，不属于硅酸盐，故A错误；
B．玻璃是二氧化硅、纯碱和石灰石高温反应生成的，玻璃成分为硅酸盐，故B正确；
C．石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，不是硅酸盐，故D错误．
故选B．
点评 本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
+H3C
$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+CH3COOH
．
．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H6和C5H12一定互为同系物 | |
| B． | 1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2 | |
| C． | 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型 | |
| D． | 油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
13．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | CO+CuO═Cu+CO2 | ||
| C． | 2H2O═2H2↑+O2↑ | D． | FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ |
20．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2
④CuO→Cu（OH）2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．
①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2
④CuO→Cu（OH）2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．
| A． | ①②⑥ | B． | ②③④ | C． | ②④⑥ | D． | ②④ |
10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
则△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
分析后回答下列问题：
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H-S | H-O |
| 键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | amol | 0 | 0 |
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．
17．已知25℃时，下列酸的电离常数：
则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（ ）
| 物质名称 | 醋酸 | 氢氰酸 | 氢氟酸 | 甲酸 |
| 电离常数K | 1.75×10-5 | 4.93×10-10 | 7.2×10-4 | 1.77×10-4 |
| A． | 醋酸 | B． | 氢氰酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 甲酸 |
、
其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：