题目内容

8．维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

分析 着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸呈酸性能与碳酸氢钠反应，据此分析．

解答 解：着色剂是有颜色的物质，喹啉黄是着色剂，甜味剂是糖精钠，酒石酸显酸性，能和碳酸氢钠反应释放出了二氧化碳气体；
故答案为：喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠．

点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为b （填序号）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
9．有机物X的结构简式如图所示，1mol X与足量的NaOH溶液在一定的条件下反应，理论上可以消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
16．下列对物质的量的理解，正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的数量
B．物质的量就是物质的摩尔质量
C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少
D．物质的量是一种基本物理量
3．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．Zn为电池的正极
B．负极反应式为2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下
D．电池工作时OH-向负极迁移
13．实验室用NaOH固体配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要称量12.5g 固体NaOH
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE（选各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
20．X、Y两种固体的溶解度曲线见图．
（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是溶解度都随温度的升高而增大
（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数越大（填“越大”或“越小，）；
（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a2 g，则a1、a2、m的关系是b（填序号）；
a． a1＞a2+m                             b．a1=a2+m
c． a1＜a2+m                             d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是d
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液       b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液    d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．
17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精
18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）
A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

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