题目内容
2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）| A． | NaOH（固体） | B． | 冰醋酸 | C． | HCl | D． | CH3COONa（固体） |
分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
B．加入醋酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，且生成氢气的总量增大，故B不选；
C．加入HCl，生成氢气的总量增大，故C不选；
D．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D选．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）| 选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推 断 |
| A | 铁粉与湿棉花 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
| B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
| C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 |
| D | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
由此可知原溶液中（ ）
| A． | NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在 | |
| B． | 原溶液中c（Fe3+）=0.4mol?L-1 | |
| C． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1 | |
| D． | 取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe2+ |
10．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜 | |
| B． | 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 | |
| C． | 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系 | |
| D． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 |
14．
如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X．将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（ ）
如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X．将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（ ）| 序号 | 试剂X | 试剂Y | 小烧杯中的现象 |
| A | 水 | 硝酸铵 | 产生白色沉淀 |
| B | 水 | 浓硫酸 | 无明显变化 |
| C | 盐酸 | 镁条 | 产生白色沉淀 |
| D | 硫酸 | 氢氧化钠 | 无明显变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ）
| A． | 100 | B． | $\frac{1}{100}$ | C． | 2 | D． | $\frac{1}{2}$ |
丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．
．
→A$→_{一定条件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C12H16O2）→C（
）
+CH3CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl，反应类型为取代反应．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为褪色．