3．a g H2SO4中含有b个氢原子.则阿伏加德罗常数为( )A．$\frac{49a}{b}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}{b}$ mol-——青夏教育精英家教网——

3．a g H₂SO₄中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

$\frac{49a}{b}$ mol^-1

$\frac{49b}{a}$ mol^-1

$\frac{98a}{b}$ mol^-1

$\frac{98b}{a}$ mol^-1

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO₂占有的体积为 22.4L
	B．	22.4LN₂ 含有阿伏加德罗常数个 N₂
	C．	在标准状况下，22.4L 水的物质的量为 1mol
	D．	22gCO₂ 和 16gO₂，在同温、同压下占有的体积相同

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

20．下列各情况下所含分子数目最多的是（　　）

	A．	标态下 22.4 升氧气
	B．	常温常压下 66 克的 CO₂
	C．	1.2mol 的硫酸
	D．	100ml，0.1mol•L^-1 的氢氧化钠溶液

19．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
	B．	操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
	C．	操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
	D．	电解MgCl₂时，阳极生成Cl₂，阴极生成Mg

18．某温度（t℃）时，水的K_w=1×10^-12，该温度下，c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液呈碱（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（　　）

16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅	生成的红棕色NO₂气体部分转化为无色气体
C	用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色	NaClO水解显碱性
D	Ca（OH）₂能制成澄清石灰水	可配制2.0mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液

15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
	B．	由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X₂YZ₃
	C．	由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
	D．	X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

14．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是过滤；
（2）气体A是H₂（填化学式）；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

0 161953 161961 161967 161971 161977 161979 161983 161989 161991 161997 162003 162007 162009 162013 162019 162021 162027 162031 162033 162037 162039 162043 162045 162047 162048 162049 162051 162052 162053 162055 162057 162061 162063 162067 162069 162073 162079 162081 162087 162091 162093 162097 162103 162109 162111 162117 162121 162123 162129 162133 162139 162147 203614