Question

14．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是过滤；
（2）气体A是H₂（填化学式）；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由流程可知，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Fe不能，则气体A为H₂，溶液B含NaAlO₂、NaOH，操作X为过滤，分离出固体C为Fe，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则溶液D为FeCl₂，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，操作X分离不溶性固体与溶液，则名称为过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，气体A为H₂，故答案为：H₂；
（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，加入稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）溶液D为FeCl₂，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该沉淀转化的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．