题目内容
19．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸 | |
| B． | 操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 | |
| C． | 操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水 | |
| D． | 电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg |
分析 从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．
解答 解：试剂a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过操作2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁，
A．试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强价格高，试剂b为盐酸溶解氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．操作2是从溶液中得到溶质晶体的操作，方法是加热浓缩蒸发、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；
C．操作3为氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；
D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．下列操作正确的是（ ）
| A． | pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH | |
| B． | 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火 | |
| C． | 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石 | |
| D． | 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存 |
10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | |
| D． | 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g H2和10g O2 | B． | 11.2L（标准状况）H2O和0.5mol Br2 | ||
| C． | 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 | D． | 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2 |
4．向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
| A． | NO3- | B． | Ba2+ | C． | OH- | D． | Cu2+ |
11．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | 可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ，证明非金属性：Z＞Y | |
| B． | 含有Z元素的钠盐溶液都呈中性 | |
| C． | 由非金属性Z＞Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞Y | |
| D． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X |
8．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 | |
| B． | 原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O | |
| C． | a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O | |
| D． | 每消耗2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L（标准状况） |
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：