5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是( )A．Cu2(OH)2CO3$\stackrel{H {2}SO {4}}{→}$CuSO4(aq)$\stackrel{Na}{→}$Cu——青夏教育精英家教网——

5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）

	A．	Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	NH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N₂$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO₃

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	E₁-E₂=△H
	C．	升高温度，不会提高活化分子的百分数
	D．	使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀
	C．	11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3×6.02×10²³
	D．	室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA

2．实验室用粗铜制取NO₂并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•3H₂O]，下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置中制备NO₂		B．	用装置乙收集NO₂
	C．	用装置丙过滤除去固体杂质		D．	装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体

1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用白醋除铁锈：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═（3+x）H₂O+2Fe³⁺
	B．	用惰性电极电解 MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	向含NH₃的污水中加入NaClO将其转化为N₂：3ClO^-+2NH₃═3Cl^-+N₂↑+3H₂O

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族
	C．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
	D．	只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
	C．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br₂
	D．	MgO、Al₂O₃的熔点都很高，都可用作耐火材料

18．联氨（N₂H₄）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH₃（g）+NaClO（aq）═NH₂C1（I）+NaOH（aq）△H₁=-67.45kJ•mol^-1
NH₂Cl（1）+NaOH（aq）+NH₃（g）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H₂=-195.32kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+NaClO（ap）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-262.77 kJ•mol^-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：铝＞氧化铝
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe³⁺，没有Fe^2-
C	KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO₃^-还原为NH₃
D	向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色逐渐褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色澄清透明溶液中：H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	D．	c（（OH^-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-

0 161935 161943 161949 161953 161959 161961 161965 161971 161973 161979 161985 161989 161991 161995 162001 162003 162009 162013 162015 162019 162021 162025 162027 162029 162030 162031 162033 162034 162035 162037 162039 162043 162045 162049 162051 162055 162061 162063 162069 162073 162075 162079 162085 162091 162093 162099 162103 162105 162111 162115 162121 162129 203614