题目内容
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 | 熔点：铝＞氧化铝 |
| B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色 | 原溶液中含有Fe3+，没有Fe2- |
| C | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明没有铁离子，含有亚铁离子；
C．试纸变为蓝色，说明生成氨气；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小．
解答 解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，熔点：氧化铝＞铝，故A错误；
B．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明没有铁离子，含有亚铁离子，结论相反，故B错误；
C．试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-还原为NH3，故C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，当加入BaCl2后，Ba2++CO32-═BaCO3↓，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA | |
| B． | pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA | |
| C． | 将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA | |
| D． | 20gD2O中含有的质子数为10NA |
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O | |
| D． | 4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
12．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沼气是可再生资源，电能是二次能源 | |
| B． | 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 | |
| C． | 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝 | |
| D． | 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现 |
2．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置中制备NO2 | B． | 用装置乙收集NO2 | ||
| C． | 用装置丙过滤除去固体杂质 | D． | 装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体 |
9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
| A | 向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |
| B | 测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 | 酸性：CH3COOH＞HCOOH |
| C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀 | Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ |
| C | KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
