题目内容
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）| A． | SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 | |
| C． | 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 | |
| D． | MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料 |
分析 A．依据二氧化硫的漂白性解答；
B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；
C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．耐火材料应具有较高的熔点．
解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；
C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；
D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．
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9．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
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10．
某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）
某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）| A． | a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- | |
| B． | b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO- | |
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7．尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 | |
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14．清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
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4．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | E1-E2=△H | |
| C． | 升高温度，不会提高活化分子的百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变 |
2．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
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通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
| 实验组别 | c（H2C2O4） /（mol/L） | V（H2C2O4） /ml | c（KMnO4） /（mol/L） | V（KMnO4） /ml | c（H2SO4） /（mol/L） | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
| 1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6′55″ | （a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响 |
| 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
19．在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，则溶液中K+的物质的量为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.3mol | C． | 0.2mol | D． | 0.1mol |
20．某研究性学习小组为测定花溪河水中 Ca2+的含量，取样 100mL，经测定其中含 Ca2+的质量为 4mg，则该河水中 Ca的物质的量浓度为（ ）
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