6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图:(1)反应①是将甲苯和浓硫酸.浓硝酸混合加热制得B．(2)反应②中C的产率往往偏低.其原因可能是反应中有二卤代.三卤代产物的生成．(3)写出反应③的化——青夏教育精英家教网——

6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图：

（1）反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸（填物质名称）混合加热制得B．
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成．
（3）写出反应③的化学反应方程式：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaCl．
（4）G中官能团的名称是：羧基．反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热．
（5）已知：

．
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：

．
（合成路线常用的表达方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请同答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X₂W₂电子式

；YW₂分子形状为直线形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH₄NO₃（写化学式）．其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
（4）用一个离子方程式表示NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的反应3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

4．在100℃时，某有机物蒸汽20mL与60mL氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5，若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40mL，有机物的分子式为C₂H₆O．

3．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显碱性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：Fe₂O₃+3CH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H₂
（4）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．

2．G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：

（1）烃A的名称为2-甲基-1-丙烯；G中的官能团名称是羟基、溴原子．
（2）D→E的化学反应方程式为

；F的结构简式为

．
（3）检验B中官能团的试剂为NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．
（4）满足下称条件的G的同分异构体有2种．
①与氯化铁能发生显色反应　　②苯环上一氯代物只有一种　　③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：

①H的结构简式为HCOOH；②写出K的结构简式

1．已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂ ②
C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ•mol^-1③
下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
	C．	△H₃=△H₁-△H₂
	D．	△H₁＞△H₂

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）明显增大的溶液：CH₃COO^-、Ba²⁺、NO₃^-、Br^-
	B．	pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应的平衡常数：③＞①＞②
	B．	达到平衡时氨气的体积分数：①＞③
	C．	放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4
	D．	反应得到1mol NH₃（l），放出热量46.2kJ

已知H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂SO₃）
	B．	常温下，$\frac{{c}^{2}（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
	D．	曲线3表示的微粒是SO₃^2-

17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
	C．	pH为a的CH₃COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，则a一定大于b
	D．	将10mLpH=a的盐酸与100 mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

0 161906 161914 161920 161924 161930 161932 161936 161942 161944 161950 161956 161960 161962 161966 161972 161974 161980 161984 161986 161990 161992 161996 161998 162000 162001 162002 162004 162005 162006 162008 162010 162014 162016 162020 162022 162026 162032 162034 162040 162044 162046 162050 162056 162062 162064 162070 162074 162076 162082 162086 162092 162100 203614