题目内容
19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 实验测得起始、平衡时的有关数据如表：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | 反应的平衡常数：③＞①＞② | |
| B． | 达到平衡时氨气的体积分数：①＞③ | |
| C． | 放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 | |
| D． | 反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ |
分析 A．温度相同，K只与温度有关；
B．温度、体积相同时，①、③起始的物质的量比等于化学计量数之比，为等效平衡；
C．①、②相比较，②中促进氢气的转化，②中正向移动的程度大，放热多，但均不能完全转化；
D．气态氨气比液态氨气的能量高，生成液态氨时放热多．
解答 解：A．温度相同，K只与温度有关，则反应的平衡常数：③=①=②，故A错误；
B．温度、体积相同时，①、③起始的物质的量比等于化学计量数之比，为等效平衡，则达到平衡时氨气的体积分数：①=③，故B错误；
C．①、②相比较，②中促进氢气的转化，②中正向移动的程度大，放热多，但均不能完全转化，则放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4，故C正确；
D．气态氨气比液态氨气的能量高，生成液态氨时放热多，则反应得到1mol NH3（l），放出热量大于46.2kJ，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、等效平衡、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
| B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 |
| C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| D | Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 | Al（OH）3受热熔化放出大量的热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）
| 苯甲醛 | 苯甲酸 | 苯甲醇 | |
| 沸点/℃ | 178.1 | 249.2 | 205.4 |
| 熔点/℃ | -26 | 121.7 | -15.3 |
| 溶解性 （ 常温 ） | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | ||
| A． | 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 | |
| B． | 可用银氨溶液判断反应是否完全 | |
| C． | 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 | |
| D． | 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 |
7．某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取，并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由：没有事先证明干燥的氯气无漂白性
实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．
（1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．
，H中官能团的名称为羧基、硝基．
+
$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
、
．（任写一种）
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
11．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 等质量的NaOH和KOH分别与足量的盐酸反应，前者消耗HCl的量比后者少 | |
| B． | 观察钠元素焰色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃进行观察 | |
| C． | 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | |
| D． | 透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O |
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1 | |
| C． | 向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小 | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-） |
9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（ ）
| 组别 | 温度/℃ | 0.1mol•L-I Na2S2O3/mL | 0，1mol•L-1 H2SO4/mL | 水/mL |
| A | 30 | 10 | 10 | 0 |
| B | 30 | 5 | 5 | 10 |
| C | 25 | 10 | 5 | 5 |
| D | 25 | 5 | 10 | 5 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |