题目内容
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请同答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X2W2电子式
；YW2分子形状为直线形．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3（写化学式）．其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
（4）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与其它元素均不同周期，X为H元素；X与M同主族，M为Na元素；又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，质子数为16，N为S元素，W与N同主族，W为O元素；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，可知Y为C，Z为N，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，N为S，
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H，
故答案为：第三周期IA族；C＞N＞O＞H；
（2）X2W2电子式为；YW2分子的结构式为O=C=O，形状为直线形，
故答案为：；直线形；
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3；发生NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液显酸性，硝酸铵中含离子键、共价键，
故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；离子键、共价键；
（4）NW2通入Ba（NO3）2溶液中的离子反应3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应、氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
2．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N | |
| B． | 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 | |
| C． | 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| D． | 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应 |
13．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
（4）探究①中进行的实验操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照．
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
实验序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | ||
| A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
| 预测 | 实验操作 | 实验现象 | ?现象解释 | |
| 探究① | Na2S2O3溶液呈碱性 | 溶液pH=8 | S2O32-+H2O HS2O3-+OH- | |
| 探究② | Na2S2O3有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- | |
| B． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- | |
| D． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
17．
实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压
（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．
实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置．实验记录：温度15℃压强1大气压
| 实验次数 | 镁带质量（g） | 硫酸体积（ mL） | 氢气体积（ mL） | l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L） |
| 1 | 0.050 | 10 | 49.0 | |
| 2 | 0.049 | 10 | 48.0 |
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
