Question

4．在100℃时，某有机物蒸汽20mL与60mL氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5，若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40mL，有机物的分子式为C₂H₆O．

Answer 1

分析 有机物完全燃烧生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5，则该有机物中C、H原子数目之比为1：3，通过盛浓硫酸的洗气瓶后，剩余40ml为CO₂，则有机物分子含有2个C原子、6个H原子，再根据氧原子守恒确定该有机物中O原子数目．

解答 解：有机物完全燃烧生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5，则该有机物中C、H原子数目之比为1：3，通过盛浓硫酸的洗气瓶后，剩余40ml为CO₂，则有机物分子含有2个C原子、6个H原子，生成水的体积为：40mL×1.5=60mL，有机物、氧气、二氧化碳、水的物质的量之比=20：60：40：60=1：3：2：3，根据O原子守恒可知有机物中O原子数目为：$\frac{2×2+1×3-2×3}{1}$=1，
所以该有机物分子式为：C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握守恒思想在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．