19．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下.等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C．图3表——青夏教育精英家教网—

	A．	图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO₄溶液的为虚线）
	C．	图3表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
	D．	图4表示水溶液中c（H⁺）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点

18．

含碳的化合物之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：
M 到 N 过程中，光能转化为化学能；其中较稳定的物质是M（用 M、N 回答）．
（2）已知

（l）的燃烧热为 3267.5kJ•mol^-1，

（l）+6O ₂（g）═6CO₂ （g）+3H₂ （g）
△H=a kJ•mol^-1，则 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H^￠）．已知 100kPa，一定温度下：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO ₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-390.5kJ•mol^-1
则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓△H=-821.5KJ/mol．

17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）?4NO（g）+6H ₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O ₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N ₂（g）+3H ₂（g）?2NH ₃（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
①图象中 T₂和 T₁的关系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中n（N₂）：n（H₂）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H ₂的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）、c（NO₂）增大，c（N₂O₄）、c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有0.1mol NO₂被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

16．同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为32．

15．在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．

14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）

KMnO₄→MnO₂

Fe₂O₃→Fe

13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体
	B．	装置的待镀铁制品应与电源正极相连
	C．	装置中外电路电子由a极流向b极
	D．	装置的阳极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用
	B．	聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

11．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

	A．	16gO₂与16gO₃体积比为3：2
	B．	由H₂、O₂组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H₂的质量分数为50%
	C．	将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
	D．	1mL 3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液，SO₄^2-浓度相同

0 161882 161890 161896 161900 161906 161908 161912 161918 161920 161926 161932 161936 161938 161942 161948 161950 161956 161960 161962 161966 161968 161972 161974 161976 161977 161978 161980 161981 161982 161984 161986 161990 161992 161996 161998 162002 162008 162010 162016 162020 162022 162026 162032 162038 162040 162046 162050 162052 162058 162062 162068 162076 203614

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