题目内容
14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）| A． | KMnO4→MnO2 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | CaO→CaCO3 |
分析 需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，以此解答该题．
解答 解：A．锰元素由+7价下降到+4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故A错误；
B．氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化，故B错误；
C．Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO，故C正确；
D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂．
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4．如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 | |
| B． | ②中品红溶液褪色 | |
| C． | ③中石蕊溶液变红色 | |
| D． | 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |
5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系是纯净物 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
磷元素是生命体中重要的元素之一
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA | |
| B． | 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA | |
| D． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） | |
| C． | 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| D． | 图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点 |
6．下列有关方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O | |
| B． | H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH- | |
| C． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O |
3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（A2-）＞c（H2A） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） | ||
| C． | c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A） | D． | c（H+）=c（A2-）+c（OH-） |
4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH | 测定HCl溶液的pH试纸更红 | 非金属性Cl＞S |
| B | 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 | 出现淡黄色沉淀 | Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl） |
| C | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 | 生成白色沉淀 | A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液 |
| D | 将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |