题目内容
11．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
| A． | 三处 | B． | 四处 | C． | 五处 | D． | 六处 |
分析 ①单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；
②能和水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物；
⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；
⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移．
解答 解：①由金属元素构成的单质为金属单质，由非金属元素构成的单质为非金属单质，即单质分为金属单质和非金属单质，故①正确；
②能和水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故②错误；
③根据组成元素以及溶液的酸碱性分类，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；?
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；?
⑤电解质是自身能发生电离的化合物?如SO2、NH3等水溶液虽然能导电?但不是自身发生电离?不属于电解质，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；?
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；
故选B．
点评 本题考查了物质分类原则、氧化还原反应、电解质等，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 | |
| B． | 该溶液的pH=4 | |
| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小 |
19．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
6．下列各项内容，排列顺序正确是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ③⑤ |
3．已知 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=0.006mol/（L•min），CO 的平衡转化率为60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是CD．
A．增加Fe2O3的量 B．加入合适的催化剂 C．移出部分CO2 D．提高反应温度．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=0.006mol/（L•min），CO 的平衡转化率为60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是CD．
A．增加Fe2O3的量 B．加入合适的催化剂 C．移出部分CO2 D．提高反应温度．
20．新 版 人 民 币 的 发 行，引 发 了 人 们 对 有 关 人 民 币 中 化 学 知 识 的 关 注． 下 列 表 述 错 误 的 是（ ）
| A． | 制 造 人 民 币 所 用 的 棉 花、优 质 针 叶 木 等 原 料 含 有 C、H、O 元 素 | |
| B． | 用 于 人 民 币 票 面 文 字 等 处 的 油 墨 中 所 含 有 的 Fe3 O4是 一 种 磁 性 物 质 | |
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| D． | 某 种 验 钞 笔 中 含 有 碘 酒 溶 液，遇 假 钞 呈 现 蓝 色，其 中 遇 碘 变 蓝 的 是 葡 萄 糖 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族元素都是典型的金属元素 | |
| B． | 过渡元素都是金属元素 | |
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