9．下列有关实验的叙述中正确的是（ ）
| A． | 能够便甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液 | |
| B． | 以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的FeCl3溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂 | |
| C． | 使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为21.00mL，将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL | |
| D． | 盛待测定的滴定管，第一次读数平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待测液浓度偏高 |
8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| B． | 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞① | |
| C． | 浓度为O．lmol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞ | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系是纯净物 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③④ | C． | 全部 | D． | ①④⑤⑥ |
2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 | |
| B． | 该溶液的pH=4 | |
| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小 |
1．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42- | |
| B． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| C． | KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- | |
| D． | 通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
20．关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
0 161879 161887 161893 161897 161903 161905 161909 161915 161917 161923 161929 161933 161935 161939 161945 161947 161953 161957 161959 161963 161965 161969 161971 161973 161974 161975 161977 161978 161979 161981 161983 161987 161989 161993 161995 161999 162005 162007 162013 162017 162019 162023 162029 162035 162037 162043 162047 162049 162055 162059 162065 162073 203614
| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| D． | 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 |