Question

3．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的pH＞7；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO₂和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3．

• A． ①④⑥
• B． ②③④
• C． 全部
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO₂是弱电解质．

解答 解：①常温下NaNO₂溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO₂和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂，说明HNO₂的酸性弱于H₃PO₄，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．．