题目内容
5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 该分散系是纯净物 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
分析 A．三氧化二铁为红棕色；
B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体；
C．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；
D．胶体不带电．
解答 解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正确；
D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
20．关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| D． | 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 |
10．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应．
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
【实验I】SO2与漂粉精反应．
| 操作 | 现象 |
| 取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | 1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）淡黄色固体变为白色粉末 | （2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 | （4）不用解释 |
17．下列有关2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.2mol K2SO4 | |
| B． | K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | K的物质的量为0.8mol | |
| D． | 取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1 |
14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→MnO2 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | CaO→CaCO3 |
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 钠与盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑ |