Question

8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 物质的量浓度相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞②＞①
• C． 浓度为O．lmol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞
• D． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-_）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后得到等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
B．②（NH₄）₂SO₄含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它两种物质，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断，③NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解抑制铵根离子水解；
C．等浓度的溶液氨水为弱碱溶液中氢氧根离子浓度最大，苯酚酸性弱于碳酸，苯酚钠溶液中水解程度大于碳酸钠，碳酸氢钠水解程度小；
D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算判断；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后得到等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．②（NH₄）₂SO₄含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它两种物质，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断，③NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解抑制铵根离子水解，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：②＞③＞①，故B错误；
C．等浓度的溶液氨水为弱碱溶液中氢氧根离子浓度最大，苯酚酸性弱于碳酸，苯酚钠溶液中水解程度大于碳酸钠大于碳酸氢钠，溶液PH：①＞②＞③＞④，故C错误；
D．NaHCO₃溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-_）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），计算得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-_）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．