Question

2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
• B． 该溶液的pH=4
• C． 此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• D． 加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小

Answer 1

分析 A．HA电离吸热，升高温度，促进电离；
B．c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，pH=-lgc（H⁺）；
C．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关．

解答 解：A．HA电离吸热，升高温度，促进电离，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，而电离平衡常数增大，故A错误；
B．c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，pH=-lgc（H⁺）=4，故B正确；
C．此酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正确；
D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离平衡常数不变，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握电离常数的影响因素及计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．