18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（　　）
A．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性元素比元素Y强
B．测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱
C．非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强
D．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强
17．25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．室温下向10mL 0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）
A．A点所示溶液的pH＜11
B．B点所示溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
16．碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu（OH）2]，呈孔雀绿颜色．又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石．它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质．CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究．
[沉淀制备]
称取12.5g职矾（CuSO4•5H2O）溶于87.5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸（体积可以忽略不计），充分搅拌后得到CuSO4溶液．向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用．
[实验探究]我们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验．

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯．通入N2的作用排除装置中的空气，B为安全瓶，其作用原理为当装置内压力过大时，B瓶中间的安全管中液面上升，使压力稳定，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）加热D后观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
（5）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式bd，其原因是bd
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2．[写成xCuCO3•yCu（OH）2的形式]．
15．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图：

请回答下列问题：
（1）ClO2中Cl的化合价是+4．
（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂是NCl3，若产生11.2L（标准状况）NH3，则转移电子的总数为3NA．
（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出用ClO2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为Cl-）：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
14．将CO2用碱吸收可得到重要的工业原料，若将0.2molCO2缓慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），假设所得溶液的pH=a，则CO32-水解的平衡常数约为10a-14mol/L．
13．有下列物质：①O2 ②NaOH ③Na2O2④HBr  ⑤H2O2．请按要求回答下列问题：（填相应的序号）
（1）只含有极性键的是④；
（2）只含有非极性键的是①；
（3）含有极性键和非极性键的是⑤；
（4）含有极性键的离子化合物是②；
（5）含有非极性键的离子化合物是③．
12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．阴离子的还原性d大于c
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
11．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产 PC 的合成路线如图：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五种不同化学环境的氢，
D．可与 FeCl3溶液发生显色反应；
E．可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
请回答下列问题：
（1）D 中官能能团名称羟基，A 的结构简式是CH3-CH=CH2，
A 与 Cl2反应的产物名称是1，2-二氯丙烷，B 的结构简式是．
（2）第③步反应的化学方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有ac（填字母）．
a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是．
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
D．常温下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）
9．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：
i．$→_{红磷、△}^{Cl_{2}}$
ii．
（1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
（5）依据题中信息，完成以为原料制取    的合成路线图．
合成路线图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
 0  161860  161868  161874  161878  161884  161886  161890  161896  161898  161904  161910  161914  161916  161920  161926  161928  161934  161938  161940  161944  161946  161950  161952  161954  161955  161956  161958  161959  161960  161962  161964  161968  161970  161974  161976  161980  161986  161988  161994  161998  162000  162004  162010  162016  162018  162024  162028  162030  162036  162040  162046  162054  203614 

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