题目内容

12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．阴离子的还原性d大于c
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

分析 a的核外电子总数与其周期数相同，应为H元素，b的某种单质是空气的主要成分，可能为氮气或氧气，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，应为O元素，则b为N元素，d与c同族，则d为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：a的核外电子总数与其周期数相同，应为H元素，b的某种单质是空气的主要成分，可能为氮气或氧气，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，应为O元素，则b为N元素，d与c同族，则d为S元素，
A．H可与O形成H2O、H2O2等，N可与O形成NO、NO2等化合物，S可与O形成SO2、SO3等化合物，故A正确；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性c（O）＞d（S），则阴离子还原性c＜d，故B正确；
C．a与d形成的化合物为H2S，溶液呈酸性，可以抑制水的电离，故C正确；
D．四种元素组成的化合物若为NH4HSO4，刘淑晴阿登电离出的氢离子抑制了水的电离，水电离出的H+浓度肯定是1×10-10mol/L，则故D错误；
故选D．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．相同物质的量的CO与CO2 含有碳原子数相同
C．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为7NA
D．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
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20．下列化学用语或模型正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．NH4I的电子式：D．甲烷分子球棍模型：
7．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
键能/（kJ•mol-1）243193151436431298366
相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．I2D．无法判断
17．25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．室温下向10mL 0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）
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C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
4．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（　　）
A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D．反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100%
1．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性
C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+，一定不含K+
有
D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
2．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
      类别
选项		纯净物混合物电解质非电解质
A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
BCaO海水铜乙醇
C胆矾铝合金AgClCO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
A．A、B．BC．CD．D

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