Question

10．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度积比其在 Cu（NO₃）₂溶液中的大
• B． 一定温度下，将 0.10mol•L^-1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
• C． H₃PO₂属于一元弱酸，则H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O
• D． 常温下，NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同条件下，溶度积越大，溶解度越大，氢氧化铜为难溶物，硝酸铜为易溶物；
B．溶液中一水合氨存在电离平衡，加水稀释平衡状态下离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，只随温度变化；
C．H₃PO₂ 属于一元弱酸，则 H₃PO₂ 与过量 NaOH 溶液反应按照1：1反应；
D．常温下，NaHS 溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此计算．

解答 解：A.25℃，Cu（NO₃）₂溶液中铜离子存在使沉淀溶解平衡逆向进行，Cu（OH）₂在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在Cu（NO₃）₂溶液中的小，故A错误；
B．一定温度下，将 0.10 mol•L^-1的氨水加水稀释，溶液中平衡状态下各离子浓度均减小，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C..H₃PO₂ 属于一元弱酸，则 H₃PO₂ 与过量 NaOH 溶液反应按照1：1反应，反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故C正确；
D．常温下，NaHS溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），得到c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒的计算分析、弱电解质电离影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．