11．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解.易水解的白色固体.可用于化肥.灭火剂.洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:反应式:2NH3 (g)+CO2 (g)?H2NCOONH——青夏教育精英家教网——

11．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?H₂NCOONH₄△H＜0
（1）如果使用如图1所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2．把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物的转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是调节NH₃与CO₂通入比例，发生反应的仪器名称是三颈烧瓶．
②从反应后的混合物中过滤分离出产品．为了得到干燥产品，应采取的方法是c （选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，可用稀硫酸溶液吸收处理．
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．样品中氨基甲酸铵的质量分数为80%．[己知Mr（H₂NCOONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	l04g苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）中含有8N_A的碳氢键和4N_A的碳碳双键
	B．	在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A
	C．	lmol有机物CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃中最多有9N_A个原子在同一平面上
	D．	80℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A

硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎 B．使用V₂O₅作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO₃体积分数为0.5．
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10^-3mol/（L•min）；
②该温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数的值为106.7．
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu₂S+3O₂（g）═2Cu₂O+2SO₂．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S^2-═S_x+S^2-+2xe^-，则阴极的电极反应式是：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
②将Na₂S•9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	30gNO和30gSiO₂中含有的氧原子数均为N_A
	B．	0.5L2.0mol•L^-1NaHSO₃溶液中含有的HSO₃^-数目为N_A
	C．	标准状况下，5.6LN₂与足量的H₂反应生成NH₃转移的电子数为1.5N_A
	D．	标准状况下，11.2LNH₃与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为N_A

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生反应，转移的电子总数为6N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1N_A
	C．	向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有2molFe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A
	D．	1mol-CH₃中所含的电子总数为10N_A

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L CCl₄含有的共价键数为0.2N_A
	B．	常温常压下，2.3g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氧原子数为0.2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0．lmol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	常温下，0.1mol•L^-1溶液中阴离子总数大于0.1N_A

5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工业固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10^-8	2×10⁴	7×10³

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②在一定温度下，将一定足的N₂和O₂通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．

②将0.1molN₂和0.1molH₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N₂的平衡转化率在不同压强（P₁，P₂）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P₁、P₂的大小关系 р₂＞р₁；若300℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l0⁵ （计算结果保留2位有效数字）．
③合成氨反应达到平衡后，t₁时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1 ）

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L空气中O₂、N₂分子总数目为N_A
	B．	0.1 mol羟基中所含电子数目为N_A
	C．	28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N_A
	D．	5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N_A

3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10^-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10^-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10^-15
根据图流程及有关数据回答下列问题．
（1）H₂O₂和NaClO₃是常用氧化剂，H₂O₂的电子式为

，NaClO₃中所含的化学键类型有离子键和共价键．
（2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe³⁺，使滤液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）≤l0^-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn²⁺氧化为MnO₂，发生的离子方程式为：
Mn²⁺+ClO₃^-+3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=MnO₂↓+Cl^-+3MnO₂↓++6H⁺+Cl^- 请完成并配平该反应．
（5）上述流程中由MnO₂制备Mn的化学方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO₂、Fe₃O₄、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．

2．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	B．	同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	25℃相同pH的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三种溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	浓度均为0.1mol•L^-1的KHS和HCl等体积混合液中：c（HS^-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1

0 161826 161834 161840 161844 161850 161852 161856 161862 161864 161870 161876 161880 161882 161886 161892 161894 161900 161904 161906 161910 161912 161916 161918 161920 161921 161922 161924 161925 161926 161928 161930 161934 161936 161940 161942 161946 161952 161954 161960 161964 161966 161970 161976 161982 161984 161990 161994 161996 162002 162006 162012 162020 203614