题目内容
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA | |
| D． | 1mol-CH3中所含的电子总数为10NA |
分析 A．合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
D.1个甲基含有9个电子．
解答 解：A．将1molN2和3molH2混合发生反应生成氨气，因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气，则转移的电子总数小于6NA，故A错误；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化说明碘离子全部被氧化，则消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；
D.1mol-CH3中所含的电子总数为9NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要阿伏伽德罗定律应用，盐类水解的分析，氧化还原反应电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数的方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA | |
| B． | 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
| C． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数 | |
| D． | 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol |
氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
2．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| B． | 同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液中的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的KHS和HCl等体积混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1 |
12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L | |
| B． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA | |
| D． | 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等 |
6．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 木材 | C． | 陶瓷 | D． | 铝合金 |
3．下列有关说法或做法错误的是（ ）
| A． | 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 | |
| B． | 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 | |
| C． | 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 | |
| D． | 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0 |
