题目内容

2．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
B．同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液中的c（Na+）：①＞②＞③
D．浓度均为0.1mol•L-1的KHS和HCl等体积混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

分析 A．氨水加水稀释，促进一水合氨的电离，则n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减小；
B．同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液，酸的电离大于盐的水解，显酸性；
C．由酸性醋酸＞碳酸＞氢氧化铝，可知相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液的浓度为①＞②＞③；
D．等体积混合液，溶液体积为原来的2倍，结合物料守恒来解答．

解答 解：A．氨水加水稀释，促进一水合氨的电离，则n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减小，则稀释过程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A错误；
B．同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液，酸的电离大于盐的水解，显酸性，则离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），且遵循电荷守恒，故B错误；
C．由酸性醋酸＞碳酸＞氢氧化铝，可知相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液的浓度为①＞②＞③，即三种溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故C正确；
D．等体积混合液，溶液体积为原来的2倍，由物料守恒可知c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol•L-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离及离子浓度的比较，为高频考点，把握电离、水解及电荷守恒、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．苏打--NaHCO3B．醋酸--C2H5OHC．明矾-KAl（SO4）2D．生石灰-CaO
13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）．
②室温时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
计算式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
10．地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系，列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
I1I2I3I4 I5
电离能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
请回答下列问题：
（1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为KCl＜CaO＜TiN．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA
B．常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA
C．电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
D．1mol-CH3中所含的电子总数为10NA
1．Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
18．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）
A．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑
B．总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．该过程中，能量的转化形式只有两种
D．铝镓合金可以循环使用
19．下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）
A．2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3CO2↑B．CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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