题目内容

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA
B．0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA
C．标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA
D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

分析 A．质量转化为物质的量，结合一氧化氮、二氧化硅结构组成解答；
B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分电离，部分水解；
C．合成氨反应为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底特点解答；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体．

解答 解：A.1个NO含有1个氧原子，则30gNO含有氧原子个数为：$\frac{30g}{30g/mol}$×1×NA=NA，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，则30gSiO2中含有的氧原子数$\frac{30g}{60g/mol}$×2×NA=NA，故A正确；
B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分电离，部分水解，所以0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目小于NA，故B错误；
C．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应不能完全反应生成NH3转移的电子数小于1.5NA，故C错误；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合恰好反应生成0.5mol氯化铵固体，没有气体分子剩余，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握以物质的量为核心计算公式，可逆反应特点，注意氯化氢和氨气反应生成物状态为解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
19．现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）分别为1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
（6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．
3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根据图流程及有关数据回答下列问题．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
（2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
（5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．
13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（　　）
A．铁制容器B．铝制容器C．铜制容器D．玻璃容器
7．下列说法正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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