题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA
B．0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
C．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

分析 A．依据空气成分解答；
B.1个羟基含有9个电子；
C．乙烯、丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；
D．铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，与少量硝酸反应生成二价铁离子．

解答 解：A．空气中除了含有氧气和氮气还含有二氧化碳、水蒸气等，所以标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目小于NA，故A错误；
B.0.1 mol羟基中所含电子数目为0.9NA，故B错误；
C.28g乙烯、丙烯的混合气体中含有28g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2mol最简式CH2中含有6mol原子，则混合气体中所含的原子总数为6NA，故C正确；
D．硝酸用量未知，无法判断转移电子数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铁与硝酸反应产物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
B．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
9．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10-3mol/（L•min）；
②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数的值为106.7．
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②FeCl3得到循环利用．
20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO
1．下列事实不能说明亚硝酸（ HNO2）是弱电解质的是（　　）
A．HNO2不跟NaCl反应
B．NaNO2溶液的pH大于7
C．常温下0．lmol/L HNO2溶液的pH为2.145
D．相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗

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