1．25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag2CrO4．
19．25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）
A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH-）=10-14
B．CH3COONa溶液不可能位于c点
C．d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
D．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
18．反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B．电子由a极流向b极
C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2参加反应的a极为电池的阳极
16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度减小
15．下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
14．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH-B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，K+，Cl-D．NH4+，NO3-，CO32-，Na+
13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3
12．A～H为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示．常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：
（1）F的化学式为Na2O2，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为1.204×1024（或2NA）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
 0  161792  161800  161806  161810  161816  161818  161822  161828  161830  161836  161842  161846  161848  161852  161858  161860  161866  161870  161872  161876  161878  161882  161884  161886  161887  161888  161890  161891  161892  161894  161896  161900  161902  161906  161908  161912  161918  161920  161926  161930  161932  161936  161942  161948  161950  161956  161960  161962  161968  161972  161978  161986  203614 

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