Question

17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

• A． 该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O
• B． 电子由a极流向b极
• C． a极对应的电极反应式为2H₂O+O₂-4e=4OH^-
• D． 有O₂参加反应的a极为电池的阳极

Answer 1

分析 该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O₂+4e^-=2O^2-；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，总反应为：2H₂+O₂=2H₂O．

解答 解：A、该电池正极上反应为O₂+4e^-=2O^2-，负极：2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，故A正确；
B、电子由负极b极流向正极a极，故B错误；
C、a极为正极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、在燃料电池中，有O₂参加的a极为原电池的正极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．