Question

1．25^°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根据pH=-lgc（H⁺）计算0.01mol/L盐酸的pH；
（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，浓度不同的氯化铵溶液，浓度越小，其溶液的PH越大；
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小．

解答 解：（1）氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，所以pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，
故答案为：2；
（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液混合时体积增大一倍，浓度是丙中的一半，氯化铵的浓度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，
故答案为：＞；
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，所以得c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系即可解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．