Question

19．25^°C时，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）

• A． ac曲线上的任意一点都有c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14
• B． CH₃COONa溶液不可能位于c点
• C． d点对应溶液的温度高于25^°C，PH＜7
• D． bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

Answer 1

分析 A．a、c两点温度相同，水的离子积不变，根据b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14；
B．c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液；
C．水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D．b、d线段上的任意一点都满足c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性．

解答 解：A．a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，故A正确；
B．在c点c（H⁺）=1×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故B错误；
C．d点时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L＞1×10^-7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故C正确；
D．b、d线上任意点都满足c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定显示中性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．