Question

20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺
（1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO₄^2-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O₇^2-）/c（CrO₄^2-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag₂CrO₄．

Answer 1

分析 （1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，在强碱溶液中，平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，平衡正向移动，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动；
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag⁺与CrO₄^2-结合生成砖红色沉淀．

解答 解：（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，在强碱溶液中，平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺，平衡正向移动，所以在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO₄^2-，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cr₂O₇^2-）/c（CrO₄^2-）的比值增大，故答案为：酸；CrO₄^2-；增大；
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag⁺与CrO₄^2-结合生成砖红色沉淀，该砖红色沉淀为Ag₂CrO₄，故答案为：Ag₂CrO₄．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意根据溶液pH变化判断平衡移动方向进行解答．