5．下列说法正确的是( )A．加热胆矾失去结晶水.得到白色无水硫酸铜.这一过程叫风化B．家用石碱(主要成分是Na2CO3•10H2O )久置后.由块状变成粉末状.这一变化是风化的结果C．含——青夏教育精英家教网——

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化
	B．	家用石碱（主要成分是Na₂CO₃•10H₂O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
	C．	含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故
	D．	从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体
	B．	碘水中加入少量CCl₄，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色
	C．	往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
	D．	氢气在Cl₂中燃烧产生白色的烟

3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）

	A．	发生水合过程，并且放出热量
	B．	发生扩散过程，并且放出热量
	C．	水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
	D．	扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量

2．下列粒子半径之比小于1的是（　　）

$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$

$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D．
（1）写出A～E的化学式：
ANa、BNa₂O₂、CNaOH、DNa₂CO₃、ENaHCO₃．
（2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

20．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．向H₂S溶液中加入NaOH固体时，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．（填增大、减小或不变）

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-
	B．	由水电离出C（H⁺）=1×10^-14溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	C（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SCN^-

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	新制氯水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
	C．	200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77 ×10^-4	K_a=4.0 ×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

（1）室温下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（2）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（3）少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液．

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．

16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为1.4mol•L^-1．
其中正确的是（　　）

0 161744 161752 161758 161762 161768 161770 161774 161780 161782 161788 161794 161798 161800 161804 161810 161812 161818 161822 161824 161828 161830 161834 161836 161838 161839 161840 161842 161843 161844 161846 161848 161852 161854 161858 161860 161864 161870 161872 161878 161882 161884 161888 161894 161900 161902 161908 161912 161914 161920 161924 161930 161938 203614