题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
| C． | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．次氯酸为弱电解质，不能拆；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子；
D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．新制氯水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故B错误；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液含有二价铁离子物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，含有溴离子物质的量为0.2L×4mol/L=0.8mol，通入11.2L标准状况下的氯气，物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，先氧化二价铁离子，0.4mol二价铁离子消耗0.2mol氯气，剩余0.3mol氯气只能氧化0.6mol溴离子，所以离子方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度不相同 | |
| B． | 反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+） | |
| D． | 一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2） |
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA | |
| B． | lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA | |
| C． | 通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA | |
| D． | 制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA |
3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（ ）
| A． | 发生水合过程，并且放出热量 | |
| B． | 发生扩散过程，并且放出热量 | |
| C． | 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 | |
| D． | 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 |
10．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是（ ）
| A． | 1.204×1024个 | B． | 6.02×1023个 | C． | 4.816×1023个 | D． | 2.408×1023个 |
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用铝热反应大规模炼铁 | B． | SO2常用于纸张等植物纤维的漂白 | ||
| C． | Si是重要的半导体材料 | D． | 电解熔融MgCl2，可制得金属镁 |
8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
| A． | ④＞②＞③＞① | B． | ①＞④＞②＞③ | C． | ①＞②＞③＞④ | D． | ④＞①＞③＞② |