Question

16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为1.4mol•L^-1．
其中正确的是（　　）

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始   2         1               0
转化    0.6     0.3           0.6
2s      1.4      0.7           0.6
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始   2         1               0
转化    0.6     0.3           0.6
2s      1.4      0.7           0.6
①用物质A表示的反应的平均速率为$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故正确；
②用物质B表示的反应的平均速率为$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故错误；
③2s时物质A的转化率为$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故正确；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、反应速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中浓度的关系，题目难度不大．