5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．
4．（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为7：11：16；同温、同压下体积之比为1：1：1．
（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①； 密度由大到小的顺序是①③④②．
（3）22.2g CaR2含R-0.4mol，则CaR2的摩尔质量为111g/mol，R的相对原子质量为35.5．
（4）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子数为10NA
2．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min；25-30min．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O2的浓度（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．
1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（　　）
A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑
19．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（　　）
A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B．电池负极附近溶液pH升高
C．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
18．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应．
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝．
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．
（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2．
②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．
17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
（1）液氨储氢是目前研究的重要课题，液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30．现将2.3克金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阳极的电极反应式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
（5）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
16．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行实验．
操作现象
I．A 中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）气体发生装置中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移动，减少Cl2 的溶解．
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
（3）A 中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应．
（5）甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-与 Cl反应生成 CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．
15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图
回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl2结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）
 0  161738  161746  161752  161756  161762  161764  161768  161774  161776  161782  161788  161792  161794  161798  161804  161806  161812  161816  161818  161822  161824  161828  161830  161832  161833  161834  161836  161837  161838  161840  161842  161846  161848  161852  161854  161858  161864  161866  161872  161876  161878  161882  161888  161894  161896  161902  161906  161908  161914  161918  161924  161932  203614 

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