Al-Ag2O电池可用作水下动力电源.其原理如图所示.电池工作时.下列说法错误的是( )A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．负极会发生副反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（　　）

	A．	电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极
	B．	电池负极附近溶液pH升高
	C．	正极反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-
	D．	负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

分析原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ag₂O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-，以此解答该题．

解答解：A．铝为负极，被氧化，Ag₂O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极，故A正确；
B．负极发生Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则pH减小，故B错误；
C．正极发生还原反应，电极方程式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-，故C正确；
D．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

练习册系列答案

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9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标况下，22.4LSO₃和22.4LC₂H₄原子个数比为2：3
	B．	将78gNa₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A
	C．	28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N_A
	D．	1molNaCl晶体中含有N_A个Na⁺

10．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取53.0g Na₂CO₃固体
	B．	需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
	C．	转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
	D．	定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

7．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
（2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

14．某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质．

（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（b对应）2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO₂，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去．溶液变为黄绿色的可能原因是：
①溶液中Cl^-与ClO^-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
②ClO^-与SO₂反应所致，离子方程式为2ClO^-+SO₂=Cl₂+SO₄^2-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L^-1．
（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O₃和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO₃的性质．
已知：2NaClO₃+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄（稀）═2C1O₂↑+2CO₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O；C1O₂与氯气的化学性质相似．
控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O₂和CO₂．

5．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

12．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	在相同条件下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度不相同
	B．	反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
	C．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了 c（H⁺）
	D．	一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v_正（O₂）＞2v_逆（SO₂）

10．在反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是（　　）

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