Question

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A
• B． 常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为22 g
• C． 1 mol/L的CH₃COOH中CH₃COO^-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH₃COONa中CH₃COO^-等于1 mol/L
• D． 18g ¹⁸O₂中含有的中子数为10N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮与水反应为歧化反应；
B．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算；
C．醋酸为弱酸部分电离，醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
D．质量转化为物质的量，结合1个¹⁸O₂中含有20个中子．

解答 解：A．反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO₂反应，转移2mol电子，则1.5mol二氧化氮反应转移1mol电子，转移的电子数为N_A，故A正确；
B．常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为$\frac{0.5N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×44g/mol=22 g，故B正确；
C．醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 mol/L CH₃COONa中CH₃COO^-小于1 mol/L，故C错误；
D.18g ¹⁸O₂中含有的中子数为$\frac{18g}{36g/mol}$×20×N_A=10N_A，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查物质的量的计算以及阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意相关物质的量的计算公式的运用，注意弱电解质电离特点．