4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2——青夏教育精英家教网——

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	C．	将过量的SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-
	D．	将0.2mol•L^-1NH₄HCO₃溶液与0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：HCO₃^-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓

3．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）

2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，已知下列数据：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g）的△H是（　　）

-74.8 kJ•mol^-1

+74.8 kJ•mol^-1

-211.0 kJ•mol^-1

+211.0 kJ•mol^-1

1．A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂；
（2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如图2所示），反复几次．观察铜丝表面的现象铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如图3所示．图中X的化学式为Na₂CO₃；该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为

20．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．
甲：炭粉（氧化铜）乙：NaOH（Na₂CO₃）丙：KCl（KHCO₃）丁：CaCO₃（Na₂CO₃）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤； ②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发； ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
下列组合正确的是（　　）

甲-②，乙-④

乙-③，丙-③

乙-④，丁-②

丙-①，丁-②

19．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D（部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（　　）

	A．	若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O
	B．	若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
	C．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
	D．	若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．A、B可形成密度为0.76g/L（标准状况下）的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	D₂E₂和A₂C₂两种化合物对应晶体中的化学键类型相同
	B．	只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性
	C．	原子半径大小：D＞B＞C；简单离子半径大小：D⁺＞E^2-＞C^2-
	D．	A₂C的稳定性强于A₂E、沸点高于A₂E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

17．将1moLSO₂和1moLO₂通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃为0.2moL，此时若移去0.5moLSO₂和0.5moLO₂，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（　　）

	A．	0.2moL		B．	0.1moL
	C．	小于0.1moL		D．	大于0.1moL，小于0.2moL

16．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）

15．下列实验能达到相应目的是（　　）

	A．	用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO₂
	B．	检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
	C．	选择相同的气体发生装置分别用Na₂O₂、CaCO₃制备O₂、CO₂
	D．	可用分液的方法分离碘和酒精

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