Question

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 将过量的SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D． 将0.2mol•L^-1NH₄HCO₃溶液与0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：HCO₃^-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；
B．氢氧化钡足量，铵根离子也参与反应；
C．次氯酸能够将二氧化硫氧化成硫酸；
D．设溶液体积为1L，碳酸氢铵为0.2mol，氢氧化钡为0.3mol，氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应．

解答 解：A．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓，故B错误；
C．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．将0.2mol•L^-1NH₄HCO₃溶液与0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，设溶液体积为1L，NH₄HCO₃的物质的量为0.2mol，Ba（OH）₂的物质的量为0.3mol，显然氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式组成书写，反应的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．